Lý thuyết Cấu hình electron nguyên tử (hay, chi tiết).

Bài viết Lý thuyết Cấu hình electron nguyên tử hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Cấu hình electron nguyên tử.

Lý thuyết Cấu hình electron nguyên tử (hay, chi tiết)

Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST

Bài giảng: Bài 5: Cấu hình electron - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

Các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử

Quảng cáo

   a/ Nguyên lý Pauli: Trên 1 obitan có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau:

   1 obitan có 2e: 2e ghép đôi

   1 obitan có 1e: 1e độc thân

   b/ Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.

   c/ Quy tắc Hund: Trong 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau.

   Ví dụ:

   d/ Trật tự các mức năng lượng nguyên tử: Trong nguyên tử, các electron trên các obitan khác nhau, nhưng cùng 1 phân lớp có mức năng lượng như nhau. Các mức năng lượng nguyên tử tăng dần theo trình tự:

   1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

II. Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp của các lớp electron khác nhau.

   a/ Cách viết cấu hình electron nguyên tử

   - Xác định số electron trong nguyên tử.

   - Phân bố các electron theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần.

   - Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp electron trong một lớp.

Quảng cáo

   Ví dụ: ₂₆Fe. Viết theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần:

   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

   - Sau đó viết lại theo thứ tự các phân lớp electron trong 1 lớp:

   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

   - Viết gọn: [Ar] 3d⁶ 4s²

   * Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự các mức năng lượng, ta viết theo thứ tự lớp với 2 phân lớp s, p như sau:

   1s     2s2p     3s3p     4s ... 4p     5s ... 5p     6s ... 6p     7s ... 7p

   - Sau đó thêm 3d vào giữa lớp 4s ... 4p

   - Thêm 4d vào giữa lớp 5s ... 5p

   - Thêm 4f 5d vào giữa lớp 6s ... 6p

   - Thêm 5f 6d vào giữa lớp 7s ... 7p

   - Ta sẽ được: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Quảng cáo

b/ Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

   - Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.

   - Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e

      + Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng.

      + Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngoài cùng.

      + Các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngoài cùng.

      + Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si).

Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Thành phần nguyên tử

• Lý thuyết Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị

• Lý thuyết Luyện tập về: thành phần cấu tạo nguyên tử. Khối lượng của nguyên tử. Obitan nguyên tử

• Lý thuyết Cấu tạo vỏ nguyên tử

• Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 chương 1

Để học tốt lớp 10 các môn học sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

nguyen-tu.jsp