Kim loại nào sau đây tan trong nước ở điều kiện thường
Chính Sách Vận Chuyển Và Đổi Trả Hàng
Miễn phí vận chuyển mọi đơn hàng từ 500K
- Phí ship mặc trong nước 50K
- Thời gian nhận hàng 2-3 ngày trong tuần
- Giao hàng hỏa tốc trong 24h
- Hoàn trả hàng trong 30 ngày nếu không hài lòng
Mô tả sản phẩm
Trong hóa học, khi nói một kim loại "tan" trong nước ở điều kiện thường, chúng ta thường hiểu là kim loại đó phản ứng hóa học mạnh mẽ với nước để tạo ra một dung dịch bazơ (hiđroxit kim loại) và khí hiđro. Điều này khác với việc một chất rắn (như muối) hòa tan vật lý trong nước để tạo thành dung dịch. Không nhiều kim loại có khả năng phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ phòng. Các kim loại chính có tính chất này thuộc nhóm kim loại kiềm và một số kim loại kiềm thổ.
1. Kim loại kiềm (Nhóm IA):
Các kim loại kiềm bao gồm Liti (Li), Natri (Na), Kali (K), Rubidi (Rb), và Xesi (Cs). Chúng là những kim loại có tính khử rất mạnh, dễ dàng nhường electron để phản ứng với nước. Mức độ phản ứng tăng dần từ Liti đến Xesi.- Liti (Li): Phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ phòng, tạo ra liti hiđroxit và khí hiđro. Phản ứng này đủ nhẹ nhàng để không gây nguy hiểm lớn nếu chỉ dùng một lượng nhỏ.
2Li(r) + 2H2O(l) → 2LiOH(dd) + H2(k) - Natri (Na): Phản ứng rất mãnh liệt với nước. Natri nhẹ hơn nước nên nổi lên trên bề mặt, nóng chảy thành viên bi tròn do nhiệt lượng tỏa ra lớn, di chuyển nhanh và phát ra tiếng "xì" nhỏ. Sản phẩm là natri hiđroxit và khí hiđro. Nhiệt lượng tỏa ra đủ để làm nóng chảy natri, nhưng thường không đủ để đốt cháy khí hiđro thoát ra (trừ khi lượng natri lớn).
2Na(r) + 2H2O(l) → 2NaOH(dd) + H2(k) - Kali (K): Phản ứng cực kỳ dữ dội với nước, mãnh liệt hơn natri rất nhiều. Nhiệt lượng tỏa ra từ phản ứng đủ lớn để đốt cháy khí hiđro thoát ra, thường kèm theo ngọn lửa màu tím (do ion kali). Phản ứng này rất nguy hiểm và có thể gây nổ.
2K(r) + 2H2O(l) → 2KOH(dd) + H2(k) - Rubidi (Rb) và Xesi (Cs): Phản ứng với nước cực kỳ dữ dội và bùng nổ, thậm chí chỉ với một lượng rất nhỏ. Chúng là những kim loại nguy hiểm nhất khi tiếp xúc với nước và không được phép thực hiện thí nghiệm ngoài điều kiện kiểm soát nghiêm ngặt.
2Rb(r) + 2H2O(l) → 2RbOH(dd) + H2(k)
2Cs(r) + 2H2O(l) → 2CsOH(dd) + H2(k)
2. Kim loại kiềm thổ (Nhóm IIA):
Trong nhóm kim loại kiềm thổ, chỉ có Canxi, Stronti và Bari phản ứng đáng kể với nước ở điều kiện thường. Magie phản ứng rất chậm với nước lạnh và nhanh hơn với nước nóng hoặc hơi nước. Beri không phản ứng với nước.- Canxi (Ca): Phản ứng vừa phải với nước ở nhiệt độ phòng, tạo ra canxi hiđroxit (ít tan, tạo thành huyền phù trắng đục gọi là nước vôi trong) và khí hiđro. Bạn có thể thấy các bọt khí hiđro bám vào bề mặt canxi.
Ca(r) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(dd/huyền phù) + H2(k) - Stronti (Sr): Phản ứng tương tự canxi nhưng mạnh hơn một chút với nước ở nhiệt độ phòng, tạo ra stronti hiđroxit và khí hiđro.
Sr(r) + 2H2O(l) → Sr(OH)2(dd) + H2(k) - Bari (Ba): Phản ứng khá mạnh với nước ở nhiệt độ phòng, tạo ra bari hiđroxit (khá tan) và khí hiđro. Phản ứng này mạnh hơn canxi và stronti.
Ba(r) + 2H2O(l) → Ba(OH)2(dd) + H2(k)